3.jelaskan ke 4 bilangan kuantumkuantum utamakuantum azimutkuantum magnetikkuantum spin4.contoh masing"ke 4 bilangan kuantumutama azimut magnetik spin
1. 3.jelaskan ke 4 bilangan kuantumkuantum utamakuantum azimutkuantum magnetikkuantum spin4.contoh masing"ke 4 bilangan kuantumutama azimut magnetik spin
Jawaban:
ada 4 kostum azimut .magnetik .spin.utama
2. jelaskan tentang bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin
*Bilangan kuantum utama (n)
menyatakan lintasan elektron (kulit atom) n= 1, 2, 3, 4 dst
n=1 kulit K
n=2 kulit L
n=3 kulit M
n=4 kulit N
*bilangan kuantum azimuth (l)
menyatakan sub lintasan elektron. l=0, 1, 2 s/d n
n=1 -> l=0
n=2 -> l= 0, 1
n=3 -> l=0, 1, 2
l=0 lambang sub lintasan "s"
l=1 lambang sub lintasan "p"
l=2 lambang sub lintasan "d"
l=3 lambang sub lintasan "f"
*bilangan kuantum magnetik (m)
menyatakan orbital pada setiap sub lintasan m=-l s/d +l
*bilangan kuantum spin (s)
menyatakan arah rotasi elektron suatu orbital
3. Bedakan antara bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin!
Penjelasan:
#semoga bermanfaat
4. Br35 berapa hasil dari bilangan kuantum utama, spin, azimut, dan magnetik
bil. kuantum utama (n)
bil. kuantum azimuth (l)
bil. kuantum magnetik (m)
bil. kuantum spin (s)
jawaban tertera pada gambar!
semoga bermanfaat
5. 1.bedakan antara bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin! 2.tuliskan hubungan antara keempat bilangan kuantum tersebut!
1.bil.kuantum utama(n):menentukan nomor kulit/menentukan tingkat energi.
bil.kuantum azimat(l):menentukan sub kulit/sub tingkat energi.
bil.kuantum magnetik(m) :menentu-
kan orbital.
bil.kuantum spin (s):arah putaran elektron.
2.yaitu tdk ada satupun elektron pd suatu atom memiliki 4 bil.kuantum yg sama.
6. 1. "Perbedaan" bilangan kuantum utama, azimut, magnetik dan spin2. "Hubungan" antara bilangan kuantum utama (n), azimut (l), magnetik (m), dan spin (s)tolong dijelaskan yaa kakkimia kelas X semester 1
Jawaban:
1.Jenis bilangan kuantum adalah:
1.Bilangan kuantum utama (n) yang menyatakan tingkat energi.
2.Bilangan kuantum azimut/momentum sudut (ℓ) yang menyatakan bentuk orbital.
3.Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.
4.Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.
2. Bilangan kuantum utama (n) menunjukkan jenis subkulit (tingkat energi utama). Bilangan kuantum azimut (ℓ) menunjukkan jenis subkulit (bentuk orbital). Bilangan kuantum magnetik (m) menunjukkan orientasi orbital dalam ruang (nomor orbital). Bilangan kuantum spin (s) menunjukkan arah rotasi elektron dalam orbital.
7. jelaskan hubungan bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin
Mata pelajaran : kimia
Kelas : SMA
Kategori : bilangan kuantum
Kata kunci : bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik, bilangan kuantum spin
Pembahasan :
Hubungan dari keempat bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik dan spin adalah keempatnya digunakan untuk menentukan posisi elektron dalam suatu atom. Contoh : tentukan nomor atom unsur jika suatu atom memiliki bilangan kuantum elektron terakhir n = 2, l = 1, m = +1 dan s = +1/2
Jawab :
n = 2 artinya elektron terletak di kulit kedua (L)
l = 1 artinya sub kulit elektronnya p
m = +1 artinya orbital yang ditempati elektron adalah orbital ketiga (pz)
s = +1/2 artinya elektron berputar searah jarum jam (panah ke atas)
Penjelasan :
Sebenarnya kedudukan elektron tidak bisa ditentukan secara pasti, tetapi ada kemungkinan kita dapat menentukan posisi elektron menggunakan teori mekanika kuantum. Agar kita dapat mengetahui posisi elektron kita dapat menentukannya dari harga bilangan kuantum elektron. Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan posisi atau kedudukan elektron di dalam atom yang terdiri dari 4 bilangan yaitu :
1. Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan kuantum yang menunjukkan kulit yang ditempati elektron.
Kulit pertama harga n = 1
Kulit kedua harga n = 2 dst
2. Bilangan kuantum azimuth (l) adalah bilangan kuantum yang menunjukkan sub kulit yang ditempati elektron.
Sub kulit s diberi harga l = 0
Sub kulit p diberi harga l = 1
Sub kulit d diberi harga l = 2
Sub kulit d diberi harga l = 3
3. Bilangan kuantum magnetik (m) adalah bilangan kuantum yang menunjukkan letak orbital yang ditempati elektron. Harga bilangan kuantum magnetik = +- l
4. Bilangan kuantum spin () adalah bilangan kuantum yang menunjukkan arah elektron berputar. Jika searah jarum jam maka s =+1/2 jika berlawanan arah maka s =-1/2
Silahkan lihat tabel penentuan harga bilangan kuantum di lampiran.
8. tentukan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik dan spin dari a. 3p^6b. 3s^2
Jawaban:
A. 3p^6
Penjelasan:
9. Tentukan bilangan kuantum utama (n) ,azimut (l) ,magnetik (m) dan spin (s) dari atom Br
Jawaban:
Keempat bilangan kuantum dari atom berikut : a. ₂He adalah n = 1 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½. b. ₁₂Mg adalah n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -½.
Penjelasan:
maf klo slh
10. Kedudukan elektron dalam kulitnya dapat dinyatakan dengan bilangan kuantum utama; bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin. Apakah yang dimaksud dengan masing-masing bilangan kuantum tersebut?
Jawaban:
Penjelasan:
1. Bilangan kuantum utama (n) = menentukan letak elektron pada kulit.
2.bilangan kuantum azimuth (l)= menetukan letak elektron pada subkulit.
3. Bilangan kuantum magnetik (m) = menentukan letak elektron pada orbital.
4. Bilangan kuantum spin (s) = menentukan letak elekton pada tiap orbital ( arah orbital).
11. tuliskan hubungan antara bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin!
Jawaban:
maaaaf bang aku pakai ini ya
Jawaban:
haaaaaaaAaAaaaaaaAA
12. Ag47 berapa nilai kuantum utama, spin, azimut dan magnetik
itu kamu cari konfigurasi elelteron nya dulu
baru kamu tanya n, l, m, s
13. Jelaskan hubungan antara bilangan kuantum utama (n), azimut (l), magnetik (m), dan spin (s)!
untuk menyatakan kedudukan suatu elektron.
Sorry klo slh
14. Secara berurutan berapa nilai kuantum utama azimut magnetik dan spin dari 5f¹⁰
Jawaban:
5, 3, -1, -1/2
Penjelasan:
Utama (n) : 5
Azimuth (l) : 3
Magnetik (m) : -1
Spin (s) : -1/2
15. berapakah nilai bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin apabila dik : bil.kuantum utama = 3 dan bil. kuantum azimut = 0 ! buat cara mengerjakannya.
bilangan kuantum magnetik
1s'' m = 0
2s'' m = -1 0 + 1
2p""" m = -1 0 +1
3s" m = 0
3p""" m = -1 0 +1
3d"' m = -2 -1 0 +1 +2
bilangan kuantum spin
1s" s = +1/2 -1/2
2s" s = +1/2 -1/2
2p""" s = +1/2 - 1/2
3s" s = +1/2 -1/2
3p""" s = +1/2- 1/2
3d"' s = +1/2
m=0
krn n = 3 ( kulit terluar 3 )
l = 0 ( beararti berakhir di 's' )
m=0 ( klo berakhir di s , maka kemungkinan nilai m hanya 0 , )
16. Tentukan bilangan kuantum utama,azimut,magnetik dan kuantum spin pada subkulit 3d pangkat 5
3d5
n = 3
l = 2
m = +2
s = +1/2
Semoga dapat membantu... ^^
17. pengertian bilangan kuantum bilangan azimut bilangan spin dan bilangan magnetik
bilangan kuantum, menentukan besarnya tingkat energi suatu elektron yg mencirikan ukuran orbital.
bilangan azimut atau momentum sudut, memberikan informasi tentang bentuk orbital.
bilangan spin adalah bilangan kuantum yg terlepas dari pengaruh momentum sudut.
bilangan magnetik, jika sprektum garis suatu atom diletakkan dalam medan magnet akan didapatkan garis sprektum tambahan yg keberadaannya hanya dapat dijelaskan dengan adanya sebuah bilangan kuantum baru.
18. Tentukan bilangan kuantum Utama, Azimut,Magnetik,dan spin dari: a.17 Cl
[tex] 1s^22s^22p^63s^23p^5[/tex]
(3,1,0,-1/2)
19. Tentukan bilangan kuantum utama kuantum azimut kuantum magnetik dan kuantum spin dari unsur-unsur dibawah ini: a.N⁷ b.O⁸ c.K¹⁹ d.S¹⁶
Jawaban:
(n) = kuantum utama = nomor atom
(1)= kuantum azimut =sub kulit
=s , p, d , f
= s: 0
p: 1
d : 2
f: 3
(m) = kuantum Magnetik = diagram Orbital
(s) = kuantum spin
#apabila tanda panah dari diagram Orbital mengarah kebawah maka hasilnya negatif.
#apabila tanda panah dari diagram Orbital mengarah ke atas maka hasilnya positif.
contoh -1 , 0 , +1,
dimana nol harus berada ditengah tengah diagram. jika kekanan nol mengandung (+) dan ke kiri nol mengandung (-)
#dan harus ada 1/2.
contoh : - 1/2
: +1/2
" sekian, semoga jawabannya benar dan bermanfaat".
#YunajkBrain
20. fungsi bilangan kuantum utama,kuantum azimut,kuantum magnetik,dan bilangan kuantum spin
Menentukan letak elektron dalam atom.
Utama : kulit
Azimut : subkulit
Magnetik : orbital
Spin : arah perputaran/rotasi elektron dalam orbital.
21. Ag47 berapa nilai bilangan kuantum utama, spin, azimut, dan magnetik
47Ag
konfig. e : [Kr] 5s¹ 4d10
N = 4
l = 2
m = +2
s = -1/2
Semoga dapat membantu... ^^
22. tentukan bilangan dari kuantum utama,azimut,magnetik,dan spin dari 4D³
Penjelasan:
Harga keempat Bilangan Kuantum:
4d³
n = 4l = 2m = 0s = +½23. 1.bedakan antara bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin! 2.tuliskan hubungan antara keempat bilangan kuantum tersebut!
1.-bilangan kuantum itu bilangan utama
-azimut itu, S=0, P=1, D=2, F=3
- magnetik itu orbital, S itu memiliki 1 orbital, P memiliki 3 orbital, D memiliki 5 orbital, F memiliki 7 orbital
- spin itu untuk menentukan 1/2 atau -1/2 jadi ditiap orbital mempunyai dua spin kuantym utama tuh yang angka yang di awal serlah di buat konfigurasi elektronnya
kalo azimut itu pada lapisan apa seperti S=0
24. Dalam satu subtingkatan energi, orbital pada atom berelektron memiliki... a.bilangan kuantum utama sama b.bilangan kuantum utama dan azimut sama c.bilangan kuantum azimut dan magnetik sama d.bilangan kuantum utama,azimut,dan magnetik sama e.bilangan kuantum utama,azimut,magnetik,dan spin sama
C mungkin
Semoga membantu.
25. Tentukan bilang kuantum utama,azimut,magnetik,dan spin dari 2p6
Jawaban:
n= 2
l= 1
m= +1
S= -1/2
Penjelasan:
26. Elektron berada di 2p, kemungkinan memiliki kuantum utama,kuantum azimut,kuantum magnetik dan kuantum spin masing masing.....
Jawaban:
Kelas : X
Pelajaran : KIMIA
Kategori : Bilangan Kuantum
Kata Kunci : Menentukan bilangan kuantum
semoga bermanfaat
27. bagaimana cara menentukan bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik, dan bilangan kuantum spin?
dengan cra kofigurasi SPDFDibuat konfigurasi elektronnya dulu
Trus dicari elektron valensinya
Misalnya Ar18
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Elektron valensi di 3p6
Bil kuantum utama itu letak di kulit ke berapa, kan 3p6, berarti di kulit ke 3. (sesuai KLMN)
Bil kuantum azimut dilihat subkulitnya
Klo s itu 0, klo p itu 1, klo d itu 2, klo f itu 3.
Jadi, 3p6 itu subkulitnya kan p, berarti nilainya 1.
Bil kuantum magnetik itu dilihat orbital letak elektron valensi di dalam subkulit.
Klo 3p6 subkulitnya p, berarti orbitalnya ada 3.
Diisi 6 elektron berarti elektron terakhir di +1.
Bil kuantum spin itu dilihat arah elektron dalam orbital. Klo elektron valensinya 3p6 kan berpasangan/ "ke bawah" berarti nilanya -1/2.
Btw, di sini susah njelasinnya, coba liat di google aja klo belum paham.
Semoga membantu :)
28. tentukan bilangan kuantum utama azimut magnetik dan spin 14si
Jawaban:
konfigurasi
14Si (Ne) 3s2 3p2
bil kuantum utama, notasi n = 3
bil kuantum azimuth, notasi l = 1
bil kuantum magnetik, notasi m = 0
bil kuantum spin, notasi s = +1/2
29. Tentukan bilangan kuantum utama,azimut,magnetik dan spin elektron terakhir dari unsur 20Ca
20Ca = [Ar] 4s²
n : 4
m : 0
l : 0
s : -½
30. contoh dari kuantum utama,spin, dan azimut
diketahui X dengan nomor atom 4 memiliki bilangan kuantum pada elektron terakhirnya, yaitu?
konfigurasi elektron = 1s2 2s2
bilangan kuantum :
- utama (n) = 2
- azimut (l) = 0
- magnetik (m) = 0
- spin (n) = -1/2
31. tentukan nilai bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimut, bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum spin pada 29Cu
Penjelasan:
29 cu = 1s'2 2s'2 2p'6 3s'2 3p'6 4s'2 3d'9
3d'9
kuantum utama = 3
kuantum azimut = 2
kuantum magnetik = +1
kuantum spin= -1/2
32. jelaskan hubungan bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin
Semoga dapat membantu... ^^
33. Tentukan bilangan kuantum utama (n), azimut (l) magnetik (m) dan spin (s) dari 15P
Penjelasan:
5p¹
n = 5
I = 1
m = -1
s = +½
kuantum utama (n) untuk menyata kan tingkat energi
kuantum azimut (I) untuk menyatakan orbital
kuantum magnetik (m) untuk menyatakan subkulit
kuantum spin (s) untuk menyatakan arah elektron
34. lambang kimia fe berapa no atomnya? konfigurasi elektron?dan bilangan kuantum utamanya?bilangan kuantum azimut?bilangan kuantum magnetik?bilangan kuantum spin?
width="150"flourLambangfNomor atom19Massa atomGolonganPeriodeAktiniumAc89[227]1 7AluminiumAl1326,9815386(8)133AmerisiumAm95[243]1 7Antimon (Stibium)Sb51121,760(1)2155Argentum → PerakAg47107,8682(2)2115ArgonAr1839,948(1)2 4183ArsenikAs3374,92160(2)154AstatinAt85[210]1176Aurum → EmasAu79196,966569(4)116BariumBa56137,327(7)26Belerang (Sulfur)S1632,065(5)2 4163BerkeliumBk97[247]1 7BeriliumBe49,012182(3)22Besi (Ferrum)Fe2655,845(2)84BismutBi83208,98040(1)156BohriumBh107[264]177BoronB510,811(7)2 3 4132BromBr3579,904(1)174Cuprum→TembagaCu2963,546(3)4114DarmstadtiumDs110[271]1107DubniumDb105[262]157DisprosiumDy66162,500(1)2 6EinsteiniumEs99[252]1 7Emas (Aurum)Au79196,966569(4)116ErbiumEr68167,259(3)2 6EuropiumEu63151,964(1)2 6FermiumFm100[257]1 7Ferrum →BesiFe2655,845(2)84FleroviumFl114[289]1147FluorF918,9984032(5)172FosforP1530,973762(2)153FransiumFr87[223]117GadoliniumGd64157,25(3)2 6GaliumGa3169,723(1)134GermaniumGe3272,64(1)144HafniumHf72178,49(2)46HassiumHs108[277]187HeliumHe24,002602(2)2 4181HidrogenH11,00794(7)2 3 411HolmiumHo67164,930 32(2) 6Hydrargyrum→RaksaHg80200,59(2)126IndiumIn49114,818(3)135Iodine→YodiumI53126,904 47(3)175IridiumIr77192,217(3)96IterbiumYb70173,04(3)2 6ItriumY3988,90585(2)35KadmiumCd48112,411(8)2125KaliumK1939,0983(1)14KalsiumCa2040,078(4)224KaliforniumCf98[251]1 7KarbonC612,0107(8)2 4142KlorCl1735,453(2)2 3 4173KromCr2451,9961(6)64KobaltCo2758,933195(5)94KopernisiumCn112[285]1127KuriumCm96[247]1 7KriptonKr3683,798(2)2 3184LantanumLa57138,90547(7)2 6LawrensiumLr103[262]137LitiumLi36,941(2)2 3 4 512LivermoriumLv116[292]1167LutetiumLu71174,967(1)236MagnesiumMg1224,3050(6)23ManganMn2554,938045(5)74MeitneriumMt109[268]197MendeleviumMd101[258]1 7MolibdenMo4295,94(2)265NatriumNa1122,98976928(2)13NeodimiumNd60144,242(3)2 6NeonNe1020,1797(6)2 3182NeptuniumNp93[237]1 7NikelNi2858,6934(2)104NiobiumNb4192,906 38(2)55NitrogenN714,0067(2)2 4152NobeliumNo102[259]1 7OsmiumOs76190,23(3)286OksigenO815,9994(3)2 4162PaladiumPd46106,42(1)2105Perak (Argentum)Ag47107,8682(2)2115Plumbum→TimbalPb82207,2(1)2 4146Potasium→KaliumK1939,0983(1)14Sodium→NatriumNa1122,98976928(2)13PlatinaPt78195,084(9)106PlutoniumPu94[244]1 7PoloniumPo84[210]1166PraseodimiumPr59140,90765(2) 6PrometiumPm61[145]1 6ProtaktiniumPa91231,03588(2)1 7RadiumRa88[226]127RadonRn86[220]1186Raksa(Hydrargyrum)Hg80200,59(2)126ReniumRe75186,207(1)76RodiumRh45102,905 50(2)95RoentgeniumRg111[272]1117RubidiumRb3785,4678(3)215RuteniumRu44101,07(2)285RutherfordiumRf104261147SamariumSm62150,36(2)2 6SkandiumSc2144,955912(6)34SeaborgiumSg106[266]167SeleniumSe3478,96(3)4164SeriumCe58140,116(1)2 6SesiumCs55132,9054519(2)16SilikonSi1428,0855(3)4143SengZn3065,409(4)124Stannum→TimahSn50118,710(7)2145Stibium→AntimonSb51121,760(1)2155StrontiumSr3887,62(1)2 425TaliumTl81204,3833(2)136TantalumTa73180,94788(2)56TeknetiumTc43[98]175TeluriumTe52127,60(3)2165Tembaga(Cuprum)Cu2963,546(3)4114TerbiumTb65158,92535(2) 6Timah (Stannum)Sn50118,710(7)2145Timbal(Plumbum)Pb82207,2(1)2 4146TitaniumTi2247,867(1)44ToriumTh90232,03806(2)1 2 7TuliumTm69168,93421(2) 6Tungsten → WolframW74183,84(1)66UnunoktiumUuo118[294]1187UnunpentiumUup115[288]1157UnuntriumUut113[284]1137UraniumU92238,02891(3)1 23 7VanadiumV2350,9415(1)54Wolfram (Tungsten)W74183,84(1)66XenonXe54131,293(6)2 3185YodiumI53126,904 47(3)175Zinc → SengZn3065,409(4)124ZirkoniumZr4091,224(2)245
35. Tentukan bilangan kuantum, bilangan azimut,bilangan magnetik dan spin dari unsur Ba
Penjelasan:
barium Ba. no atomnya 56. konfigurasinya [Xe] 6s2 5d1
bilangan kuantum utama menggambarkan kulit valensi n = 6
bilangan kuantum azimut menggambarkan tingkat subkulit. l = 0
bilangan kuantum magnetik menggambarkan orientasi elektron dalam orbital. besarnya m dari -L sampai dengan +. karena azimut = 0 jadi magnetik = 0
bilangan kuantum spin menunjukkan arah perputaran elektron. kanan searah jarum jam. kiri berlawanan jarum jam
jadi nilai s nya adalah -1/2 karena menghadap ke bawah
36. kedudukan suatu orbital dalam suatu atom di tentukan oleh 4 bilangan kuantum utama , bilngan kuantum azimut , magnetik , dan spin. sebutkan fungsi masing masing kuantum tersebut
*utama
yaitu n=kulit
*azimuth (l)
yaitu sub kulit
s=0
p=1
d=2
f=3
*magnetik (m)
yaitu orbital
s=1
p=3
d=5
f=7
*spin
yaitu arah putaran
37. Contoh soal pencarian bilangan kuantum utama, azimut, magretik dan spin
diketahui suatu unsur X memiliki nomor atom 10 , tentukan 4 bilangan kuantum pada elektron valensinya?
Penyelesaian :
konfigurasi unsur X = 1s2 2s2 2p6
maka, n=2, l=1, m=+1, s=-1/2
38. buatlah ringkasan bilangan kuantum: 1. Bilangan kuantum utama 2. Bilangan kuantum azimut 3. Bilangan kuantum magnetik 4. Bilangan kuantum spin.
Jawaban:
Bilangan Kuantum Utama (n)
• Menyatakan nomer kulit tempat elektron berada atau
bilangan ini juga menyatakan ukuran orbital/ jarak/ jari-jari
atom.
• Dinyatakan dengan bilangan bulat positif. • Mempunyai dua fungsi utama:
a) Untuk meramalkan besarnya jari-jari rata-rata atom (jarak
inti atom ke kulit atom)
b) Untuk mengetahui besarnya energi ionisasi.
• Menyatakan nomer kulit tempat elektron berada atau
bilangan ini juga menyatakan ukuran orbital/ jarak/ jari-jari
atom.
• Dinyatakan dengan bilangan bulat positif. • Mempunyai dua fungsi utama:
a) Untuk meramalkan besarnya jari-jari rata-rata atom (jarak
inti atom ke kulit atom)
b) Untuk mengetahui besarnya energi ionisasi. Harga n 1 2 3 4 dan seterusnya
Lambang kulit K L M N dan seterusnya
Bilangan Kuantum Azimut (l)
• Membagi kulit menjadi subkulit, yaitu tempat elektron berada
dan juga menyatakan bentuk orbital.
• Banyaknya subkulit tempat elektron berada bergantung pada
nilai bilangan kuantum utama (n).
• Nilai l = 0 sampai dengan (n – 1)
• Bentuk orbital biasanya dinyatakan dengan lambang s, p, d, f
dan seterusnya, masing-masing untuk nilai l = 0, 1, 2, 3 dst.
• Semakin besar nilai n, semakin besar ukuran orbital dan
semakin tinggi tingkat energinya.
Bilangan Kuantum Magnetik (m)
• Menyatakan arah orientasi elektron dalam ruang, atau dengan kata lain
merupakan ruang di mana elektron berada. • Nilai m bergantung pada bilangan kuantum azimuthnya. • Nilai m = -l sampai +l
• Jumlah orbital dalam setiap subkulit = 2l + 1
Bilangan
Kuantum
Orbital
Tanda
Orbital
Bilangan
Kuantum
Magnetik
Gambaran Orbital Jumlah
Orbital
Bilangan
Kuantum
Orbital
Bilangan
Kuantum
Magnetik
0 S 0 1
1 P -1, 0, +1 3
2 d -2, -1, 0, +1, +2
Bilangan Kuantum Spin (ms atau s)
• Merupakan arah putaran elektron pada sumbunya. • Selain berputar mengelilingi inti tetapi elektron juga berotasi. • Kemungkinan gerak dari elektron adalah gerakan searah
jarum jam dan berlawanan arah jarum jam.
• Untuk mempermudah, maka suatu orbital digambarkan
dengan segi empat dan kedua elektron yang terdapat dalam
orbital ini berputar mengelilingi sumbu dengan arah yang
berlawanan.
Penjelasan:
semoga membantu
jangan lupa follow aku
nanti ku follow balik
#backtoschool2020
39. bedakan antara bilangan kuantum utaa azimut magnetik dan spin
Bilangan kuantum magnetik (m) yang menyatakan orientasi orbital dalam ruang tiga dimensi.
Bilangan kuantum spin (s) yang menyatakan spin elektron pada sebuah atom.
40. b). Bilangan kuantum 28N1Bilangan kuantum utama (n) :Bilangan kuantum azimut (l): Bilangan kuantum magnetik (m) :Bilangan kuantum spin (s) :.
Jawaban:
28Ni= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
3d8=
Bilangan kuantum utama (n) = 3
bilangan kuantum azimuth (l) = 2
bilangan kuantum magnetik (m) = +1
bilangan kuantum spins (s) = -1/2
Penjelasan:
BILANGAN KUANTUM1.bilangan kuantum utama (n)
menggambarkan letak elektron pada kulit atom.
2.Bilangan kuantum azimuth (l)
bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom
s= 0
p= 1
d= 2
f= 3
3.Bilangan kuantum magnetik (m)
adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.
s=0
p=-1,0,+1
d=-2,-1,0,+1,+2
f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3
4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2
#GeniuzS05
#sayidi
