contoh soal tentang konsentrasi benda
1. contoh soal tentang konsentrasi benda
Berapa normalitas (N) dari HCl pekat yang mempunyai BJ = 1,1878 dan konsentrasinya 37% (Mr = 36,5)
2. Contoh soal tentang konsentrasi larutan ( K ) dong!
Soal:
1. Edo melarutkan 20 gram gula ke dalam 2 liter air. Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
2. Ria melarutkan 20 gram garam ke dalam 125 mL air. Berapakah konsentrasi larutan garam yang terbentuk dalam satuan g/L?
Jawab:1. Diketahui:
Konsentrasi larutan (K) = massa terlarut/volume terlarut
Massa terlarut = 20 gram
Volume terlarut = 2 liter
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbenetuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
K = massa terlarut/volume terlarut
= 20 gram/2 liter
= 10 g/L.
2. Diketahui:
Massa terlarut = 20 gram
Volume terlarut = 125 mL
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
= 20 gram/125 mL
= 20 gram/(125:1.000)mL
= 20 gram/0,125 liter
= 160 g/L.
Semoga membantu :3
Soal:
1. Edo melarutkan 34 gram gula ke dalam 2 liter air. Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbentuk dalam satuan g/L?
Jawab:
1. Diketahui:
Konsentrasi larutan (K) = massa terlarut/volume terlarut
Massa terlarut = 34 gram
Volume terlarut = 2 liter
Ditanyakan:
Berapakah konsentrasi larutan gula yang terbenetuk dalam satuan g/L?
Penyelesaian:
K = massa terlarut/volume terlarut
= 34 gram/2 liter
= 17 g/L.
Semoga membantu :)
#MFZ
3. jelaskan satuan satuan konsentrasi beserta contoh dan sifat nya
misalnya, kamu membuat sirop dengan memasukkan gula ke dalam air, kemudian kamu cicipi. Jika kurang manis, kamu dapat menambah kan gula lagi. Makin banyak gula yang ditambahkan, makin manis rasa larutan itu. Selain rasa manis yg bersifat kualitatif (hasil indra pengecap), adakah besaran yg dapat digunakan untuk menggambarkan banyak nya gula dan air di dalam larutan tersebut? salah satu besaran yg dapat digunakan adalah konsentrasi larutan (K). Ada banyak cara untuk merumuskan konsentrasi larutan. Pada contoh larutan tadi, konsentrasi dapat dirumuskan sbg massa gula (zat terlarut) dibagi dengan volume air (zat pelarut), yaitu K=massa terlarut : volume pelarut
4. yang merupakan contoh latihan konsentrasi adalah
latihan mengingat beberapa kosakata dalam 1 menitMeditasi/duduk diatas batu dengan tenang
5. Laju reaksi A +2B =>3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai a.bertambahnya konsentrasi A tiap satuan waktu b.bertambahnya konsentrasi B tiap satuan waktu c.bertambahnyq konsentrasi C tiap satuan waktu d.bertambahnya konsentrasi A dan B tiap satuan waktu e.berkurangnya konsentrasi C dan D tiap satuan waktu
C. Bertambahnya konsentrasi C tiap satuan waktu.
Maaf kalau salah..
6. Sebutkan contoh contoh konsentrasi dalam belajar
Fokus dan tidak bercanda saat guru menerangkan
7. Laju reaksi 2A + 2B menghasilkan 3C +D pada saat dinyatakan sebagai a.berkurannya konsentrasi A tiap satu waktu. b.berkurannya konsentrasi B tiap satu waktu. c.berkurannya konsentrasi C tiap satu waktu. d.berkurannya konsentrasi A dan B tiap satu waktu. e.berkurannya konsentrasi C dan D tiap satu waktu.
D karena konsentrasi a dan b setiap waktu akan berikatan membentuk c dan d
8. gimana caranya menghitung massa jenis, volume, dan konsentrasi larutan.Dikasih contoh soalnya ya!!Makasih...
KONSENTRASI LARUTAN :
CONTOH...
KONSENTRASI = MASSA TERLARUT : VOLUME PELARUT
= 50 GRAM : 5 LITER
= 10 GRAM PER LITER
konsentrasi larutan= massa terlarut per volume pelarut
contoh soal "Edo melarutkan 20 g gula ke dalam 2 liter air.
berarti 20 gram per 2 liter sama dengan 10 gram per liter.
9. laju reaksi: A + B => C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagaia. penambahan konsentrasi A dan pengurangan konsentrasi B setiap satuan waktub. penambahan konsentrasi A dan pengurangan konsentrasi C setiap satuan waktuc. penambahan konsentrasi C dan D setiap satuan waktud. penambahan konsentrasi A setiap satuan waktue. penambahan konsentrasi B setiap satuan waktu
C....karena pada saat laju reaksi konsentrasi produk bertambah,,dan pada soal C dan D bertindak sebagai produk
10. tuliskan contoh soal konsentrasi larutanmksh y:)
#Konsentrasi Larutan
Bermacam-macam cara untuk menyatakan konsentrasi larutan, yang pada prinsipnya menyatakan hubungan kuantitatif antara zat terlarut dengan pelarut, atau zat terlarut dengan larutan. Beberapa diantaranya yang sering digunakan adalah:
Molaritas ⇒ jumlah mol zat terlarut dalam 1 liter (1000 ml) larutan
Satuannya disebut molar (M) atau mol/liter
M = mol zat terlarut / volum larutan
atau M = [gram zat terlarut/Mr] x [1000/volum ml larutan]
Contoh:
Hitung konsentrasi larutan 4,9 gram H₂SO₄ dalam 250 ml larutan!
Jawab:
Mr H₂SO₄ = 98
M = [4,9/98] x [1000/250] = 0,2 molar atau 0,2 M atau 0,2 mol/L
Molalitas ⇒ jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut
Satuannya disebut molal (m) atau mol/kg
Molalitas sering dipakai dalam sifat koligatif yakni kenaikan titik didih atau penurunan titik beku
m = mol zat terlarut / gram pelarut
atau M = [gram zat terlarut/Mr] x [1000/gram pelarut]
Contoh:
Hitung molalitas larutan 1,71 gram sukrosa yang terlarut dalam 250 gram air!
Jawab:
Mr sukrosa = 324
m = [1,71/324] x [1000/250] = 0,02 molal atau 0,02 m
Fraksi mol larutan ⇒ perbandingan antara mol zat terlarut (zt) dengan jumlah mol zat terlarut (zt) ditambah mol pelarut (p)
Xt = mol zt / [mol zt + mol p]
Fraksi mol pelarut ⇒ perbandingan antara mol pelarut (p) dengan jumlah mol zat terlarut (zt) ditambah mol pelarut (p)
Xp = mol p / [mol zt + mol p]
Untuk menghitung fraksi mol, kita harus siapkan jumlah mol terlebih dahulu Bila simbol fraksi mol larutan adalah Xt dan fraksi mol pelarut Xp, maka
Xt + Xp = 1
Fraksi mol sering digunakan dalam sifat koligatif yakni penurunan tekanan uap jenuh
Persen berat ⇒ jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan
Contoh:
Larutan 10% garam dalam air, berarti perbandingan berat antara garam dan air adalah 10 : 90. Jika ada larutan garam sebanyak 200 gram, maka
berat garam = [10 / 100] x 200 gram = 20 gram
berat air = [90 / 100] x 200 gram = 180 gram
Persen volum ⇒ jumlah liter zat terlarut dalam 100 liter larutan
Contoh:
Larutan 5% alkohol dalam air, berarti perbandingan volum alkohol dengan volum air adalah 5 : 95. Jika ada larutan 5% alkohol dalam air sebanyak 10 liter, maka
volum alkohol = [5 / 100] x 10 liter = 0,5 liter
volum air = [95 / 100] x 10 liter = 9,5 liter
11. contoh tepuk konsentrasi
tepuk nama,tepuk pramuka,tepuk berhitng dlltepuk nama,tepuk pramuka,tepuk berhitung dll
12. laju reaksi: 2NH3-> N2+ 3H2 dpaat dinyatakan sebagai... a. pengurangan konsentrasi N2 tiap satu satuan waktu b.pengurangan konsentrasi H2 tiap satu satuan waktu c.pengurangan konsentrasi NH3 tiap satu satuan waktu d. pengurangan konsentrasi N2 danH2 tiap satu satuan waktu e. pengurangan konsentrasi NH3,N2, dan H2 tiap satu satuan waktu berikan alasannya...
Jawabannya: C. Pengurangan konsentrasi amoniak (NH3) tiap satu satuan waktu.
Alasan: Dalam laju reaksi, bagian pereaksi (kiri) selalu mengalami pelambatan laju atau kecepatan reaksi karena entalpi terus mengarah ke arah kanan atau konsentrasi pereaksi dalam suatu reaksi kimia semakin lama akan semakin berkurang, sehingga pada sebelah kanan selalu bertambah lajunya. Apabila laju kiri dan kanan seimbang, terjadilah kesetimbangan kimia.
13. Yang bukan satuan konsentrasi larutan adalah
Jawaban:
1.molaritas
2.molalitas
3.fraksa mol
4.normalitas
5.persen berat
Penjelasan:
14. bagaimana cara menentukan konsentrasi larutan? dan beri contoh soalnya!plisss bantuuuu:((
k=massa:volume pelarut
15. 1. laju reaksi suatu reaksi A + B --> AB pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai...... A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu B. Penambahan konsentrasi A dan konsentrasi B tiap satuan waktu. C. penmabahan konsentrasi A, dan konsentrasi B, dan konsentrasi AB tiap satuan waktu. D. penambahan konsentrasi tiap satuan waktu. E. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu.. tolong bantuin jawabnya ya.....
E. penambahan konsentrasi AB tiap satuan waktu..
karena saat terjadi reaksi Konsentrasi Reaktan berkurang dan Konsentrasi Produk bertambah
16. Laju Reaksi : 2 X + Y ➡ Z pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai...a. Bertambahnya konsentrasi X sitiap satuan waktub. Bertambahnya konsentrasi Y setiap satuan waktuc. Bertambahnya konsentrasi Z setiap satuan waktud. Berkurangnya konsentrasi Z setiap satuan waktue. Berkurangnya konsentrasi Y dan Z setiap satuan waktu
Jawaban: D
Bertambahnya konsentrasi x dan y setiap satuan waktu
Berukarangnya konsentrasi z setiap satuan waktu
17. Satuan konsentrasi larutan adalah....
mol / molaritas, biasa sih mol.g/l
g/l adalah Satuan yang digunakan untuk menyatakan hasil akhir dari pencarian konsentrasi larutan.
semoga membantu
18. Contoh soal mencari konsentrasi basa lemah jika diketahui ph dan kb-nya
Mapel: Kimia Semester I
Kelas: XI SMA (MIPA)
Materi: Larutan Asam Basa (BAB 5)
Kata Kunci: pH, Basa Kuat, Basa Lemah, OH-, pOH
Kode soal: 7
Kode Kategorisasi: 11.7.5
________________________________________
Pembahasan
KOH merupakan senyawa basa kuat dengan Ciri-ciri tidak memiliki kb dalam soal.
Karena Ini adalah basa kita perlu pOH sebelum pH
contoh Soal basa kuat
Hitunglah pH KOH 0,008M
Jawab
tulis reaksi ionisasi terlebih dahulu
KOH → K+ + OH-
0,008 → 0,008
Step 1 Mencari Konsentrasi OH-
[OH-] = Molaritas×Valensi Basa
[OH-] = 0,008×1
[OH-]= 0,008
[OH-] = 8×10-³
Step 2 mencari pOH
pOH = -log[OH-]
pOH= -log8×10-³
pOH= 3-log8
Step finish mencari pH
pH= pKw-pOH
pH= 14-(3-log8)
pH= 11+log8
pH= 11+log2³
pH= 11+3log2
contoh soal basa lemah
hitunglah pH NH4OH 0,01M jika diketahui Kb (10^-5)
Jawab
Step 1 menuliskan reaksi Ionisasi
NH4OH → NH4+ + OH-
Step 2 menentukan konsentrasi OH-
[OH-] = √Kb×M
[OH-] = √10^-5 × 10^-2
[OH-] = √10^-7
[OH-] = 10^-3,5
pOH = -log[OH-]
pOH = -log10^-3,5
pOH= 3,5
pH = 14-pOH
pH= 14-3,5
pH= 10,5
simak tentang soal asam basa, mencari pH
untuk menambah wawasan
brainly.co.id/tugas/14828992
brainly.co.id/tugas/16046445
brainly.co.id/tugas/5057320
#backtoschoolcampaign
19. Satuan konsentrasi stoikometri
sebenarnya macam-macam, dilihat dari unsur penyusunya
tapi yang dimaksud mungkin mol
20. contoh soal konsentrasi larutan beserta jawaban nya!
5gram
250L air
jawab=5per250
=1per50 gram per liter
21. Laju reaksi 2P+3Q2 –› P2Q1 dapat dinyatakan sebagai.....A. Penambahan konsentrasi P, Q2, dan PO3 tiap satuan waktuB. Penambahan konsentrasi P tiap satuan waktuC. Penambahan konsentrasi Q2 tiap satuan waktuD. Penambahan konsentrasi PQ3 tiap satuan waktuE. Penambahan konsentrasi P dan O2 tiap satuan waktuDi foto soal nomor 32 ya, tolong dibantu
D. Penambahan konsentrasi P2Q3 tiap satuan waktu.
Pembahasan :
Laju reaksi menyatakan pengurangan zat pereaksi atau penambahan zat hasil reaksi dibagi satuan waktu.
22. macam macam satuan konsentrasi
molalitas(m)
molaritas(m)
fraksi mol(x)
23. Tuliskan satu contoh lain hasil perbuatan yang di sertai konsentrasi!Tolong di jawab
Jawaban:
Mata pelajaran :ARAB
KELAS:--
1. Pandangan Benar
2. PIKIRAN BENAR
3. UCAPAN BENAR
24. apa contoh konsentrasi
Jawaban:
contoh pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi dalam kehidupan sehari-hari yaitu sebagai berikut :
Ketika membuat air garam. Untuk melarutkan garam dalam air maka dibutuhkan jumlah air yang lebih banyak. ...
Ketika membuat teh manis.
25. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
[tex]pH=-\log[H^+]\\\\{[H^+]}=10^{-pH}\\\\pH=1,523\\\\{[H^+]}=10^{-1,523}=0,03\ M\\\text{Ini dihitung dengan menggunakan kalkulator }:\\1.\ \boxed{10}\boxed{x^y}\boxed{1,523}\boxed{\pm}\boxed{= }~~~0,0299...[/tex]
26. Laju reaksi A +2B =>3C + D pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai a.bertambahnya konsentrasi A tiap satuan waktu b.bertambahnya konsentrasi B tiap satuan waktu c.bertambahnyq konsentrasi C tiap satuan waktu d.bertambahnya konsentrasi A dan B tiap satuan waktu e.berkurangnya konsentrasi C dan D tiap satuan waktu
C ya . hehehe semoga membantu
27. apa yg dimaksud dengan konsentrasi dan berikan contoh soalnya+jawabannya
Konsentrasi adalah istilah umum untuk menyatakan banyaknya bagian zat terlarut dan pelarut yang terdapat dalam larutan. Konsentrasi dapat dinyatakan secara kuantitatif maupun secara kualitatif.
28. Persoalan konsentrasi adalah hal pentinh dalam ekonomi industri. Jelaskan apa sesungguhnya makna konsentrasi?
Jawaban:
konsentrasi adalah seberapa bersungguh sungguh yang kamu pikirkan
Jawaban:
konsentrasi adalah statistik yang mengukur penguasaan pangsa pasar oleh sejumlah perusahaan di industri. Ini menunjukkan ukuran perusahaan dalam kaitannya dengan industri mereka secara keseluruhan.
29. Cara mengerjakan soal konsentrasi
Jawaban:
tdk menoleh
Penjelasan:
jika kita tdk mau terasa di gangu sebaiknya kita duduk disebelah kebaikan
Jawaban:
tidak mengobrol dengan teman sebangku
tidak menoleh kanan dan kiri
kerjakan soal yg benar
kali Sudah selesai mengerjakan soal
periksa lagi kembali.
dan konsentrasi
semoga membantu
30. Laju reaksi: 2A + 3B2 → 3AB2 dapat dinyatakan sebagai .... a. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu b. penambahan konsentrasi B2 tiap satuan waktu c. penambahan konsentrasi AB2 tiap satuan waktu d. penambahan konsentrasi A dan B2 tiap satuan waktu e. penambahan konsentrasi A, B2, dan AB2 tiap satuan waktu
jawab C
keterangan: konsentrasi di ruas kiri selalu berkurang, konsentrasi di ruas kanan selalu bertambah untuk reaksi searah
31. 1. Laju reaksi 2M + 2N → 5P + Q pada setiap saat dapat dinyatakan sebagai …. a. penambahan konsentrasi M tiap satuan waktu b. penambahan konsentrasi N tiap satuan massa c. penambahan konsentrasi P tiap satuan konsentrasi M d. penambahan konsentrasi N dan Q tiap satuan volume e. penambahan konsentrasi M dan N tiap satuan waktu
c. penambahan konsentrasi P tiap satuan konsentrasi M
32. Laju reaksi : 2A2 + B2 → 2A2B adalah….. A. Penambahan konsentrasi A2 tiap satuan waktu B. Penambahan konsentrasi B2 tiap satuan waktu C. Penambahan konsentrasi A2 dan B2 tiap satuan waktu D. Pengurangan konsentrasi A2B tiap satuan waktu E. Pengurangan konsentrasi A2 dan B2 tiap satuan waktu
kimia hanya buat pintar
C.Penambahan konsentradi A2 dan B2 tiap Satuan waktu
jangan lupa kasih yang terbaik
33. 15. La reaksi 2A + 2B 3C + D pada setiap saatdapat dinyatakan sebagaia penambahan konsentrasi A tiap satuanb. penambahan konsentrasi B tiap satuanc penambahan konsentrasi C tiap satuand. penambahan konsentrasi A dan B tiapsatuan waktue penambahan konsentrasi B dan C tiap satuan waktu
kaya nya yang D) penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu
penjelasan
Laju reaksi 2A + 2B → 3C + D dapat dinyatakan sebagai laju bertambahnya konsentrasi produk yaitu C dan D tiap satuan waktu atau laju berkurangnya konsentrasi reaktan yaitu A dan B tiap satuan waktu. Dari persamaan tersebut dapat disimpulkan bahwa laju reaksi berbanding terbalik dengan waktu.
C dan D tiap satuan tapi di atas hanya ada C doang tiap satuan , namun A dan B ada juga jadi kemungkinan jawaban nya adalah D
34. cara menentukan konsentrasi larutan!! berikut contoh soalnya
melihat dalam komposisi brapa gulanya berapa gula/mlmelihat dalam komposisi berapa gulanya berapa gula/ml
35. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
jawaban yang benar adalah +…+…=
36. Bagaimana cara menghitung konsentrasi ion h maupun ion oh- apabila diketahui ph dari suatu larutan? contoh soal: hitung konsentrasi ion h dari larutan hno3 dengan ph 1,523
Penjelasan:
Mencari [H⁺]/[OH⁻] (Konsentrasi Ion H⁺/OH⁻)
Ubahlah pH/pOH ke bentuk umum jika angka pH/pOH tersebut masih belum dalam bentuk umum (contoh: 1,523 menjadi 2-log3)Ubahlah angka pH/pOH tersebut kedalam bentuk perkalian baku. Hal ini dapat dilakukan dengan membalikkan posisi kedua angka tersebut (angka di belakang "log" dan di depan "log") dan menggantikan "-log" dengan ".10⁻" (contoh: 2-log3 menjadi 3.10⁻²). Jika log dalam bentuk umum tersebut bersifat positif, maka angka pengali 10⁻ˣ tersebut dipangkatkan negatif menjadi 1/x (contoh: 2+log3 menjadi [tex]\frac{1}{3}[/tex].10⁻²). Jika angka pH tersebut hanya berupa 1 digit angka (tidak ada log), maka langsung saja jadikan pangkat negatif pada "10" tersebut (contoh: 2 menjadi 10⁻²)Contoh Soal:
Hitunglah konsentrasi ion H⁺ dari larutan HNO₃ dengan pH = 1,523!
Tahap 1: Mengubah angka pH kedalam bentuk umum
pH = 1,523
pH = 2-0,477
pH = 2-log3
Tahap 2: Mengubah angka pH kedalam bentuk perkalian baku dengan metode khusus
pH = 2-log3
[H⁺] = 3.10⁻²37. Laju reaksi A + B → C dapat dinyatakan sebagai … A. penambahan konsentrasi A tiap satuan waktu B. penambahan konsentrasi B tiap satuan waktu C. penambahan konsentrasi C tiap satuan waktu D. penambahan konsentrasi A dan B tiap satuan waktu E. penambahan konsentrasi A, B dan C tiap satuan waktu
Jawaban:
E. penambah konsentrasi a b dan c tiap satuan waktu
Penjelasan:
itu aja terimakasih
38. larutan dan satuan konsentrasi...?
konsentrasi larutan...
39. tuliskan salah satu contoh lain hasil perbuatan yang di sertai konsentrasi
Jawaban:
Mata pelajaran :ARAB
KELAS:--
1. Pandangan Benar
2. PIKIRAN BENAR
3. UCAPAN BENAR
MAFF Kalo Salah
------------------------------------------------------------------------
1011 JS
40. bagaimana cara menghitung konsentrasi ion H+ maupun ion OH- apabila diketahui PH dari suatu larutan?contoh soal: hitung konsentrasi ion H+ dari larutan HNO3 dengan PH 1,523
Konsentrasi ion H⁺ adalah 3 × 10⁻² M
Konsentrasi ion OH⁻ adalah 3,3 × 10⁻¹³ M
Pembahasan:LARUTAN ASAM BASA
Menurut Arrhenius, senyawa asam adalah senyawa yg menghasilkan ion H⁺ bila dilarutkan dalam air. Sedangkan senyawa basa adalah senyawa yg menghasilkan ion OH⁻ jika dilarutkan dalam air.
Senyawa asam basa digolongkan dalam beberapa kelompok
1. Asam Kuat
Senyawa asam kuat memiliki senyawa elektrolit yg kuat. Di dalam air, menghasilkan ion H⁺ secara sempurna
Contoh : HBr, HCl, HI, H₂SO₄
Konsentrasi ion H⁺ dihitung dengan
[H⁺] = a × M
Dimana
a = jumlah atom H yg diikat.
M = konsentrasi asam (M)
2. Basa Kuat
Hampir sama dengan asam kuat, basa kuat juga senyawa elekrolit kuat. Di dalam air akan menghasilkan ion OH⁻ secara sempurna.
Contoh NaOH, KOH, Ca(OH)₂
Rumus konsentrasi OH⁻ adalah
[OH⁻] = b × M
Dimana
b = jumlah gugus OH⁻ yg diikat
M = konsentrasi basa kuat (M)
3. Asam Lemah
Asam lemah tergolong elektrolit lemah. Harga derajat ionisasi (kemampuan mengion dalam air) berkisar antara nol dan satu. 0 < α < 1
Contoh CH₃COOH, H₂S, H₃PO₄
Asam lemah memiliki harga kesetimbangan ionisasi atau Ka.
Jika α makin besar, Ka semakin besar, ion H⁺ semakin besar.
Rumus menghitung konsentrasi H⁺ adalah
[H⁺] = α × M
[H⁺] = [tex]\sqrt{Ka \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Ka = tetapan kesetimbangan ionisasi asam lemah
M = konsentrasi asam (M)
4. Basa Lemah
Basa lemah tergolong elektrolit lemah. Sama seperti asam lemah, derajat ionisasinya pun antara nol dan satu.
Memiliki tetapan kesetimbangan basa lemah Kb.
Contoh NH₄OH, NH₃,
Rumus menghitung konsentrasi ion OH⁻ adalah
[OH⁻] = α × M
[OH⁻] = [tex]\sqrt{Kb \:\times \: M}[/tex]
Dimana
α = derajat ionisasi
Kb = tetapan kesetimbangan ionisasi basa lemah
M = konsentrasi basa (M)
Derajat Keasaman
pH adalah satuan untuk menunjukkan derajat keasaman larutan
pH = - log [H⁺]
pOH = - log [OH⁻]
dengan
pH + pOH = pKw
maka
[H⁺] [OH⁻] = Kw
Pada umumnya Kw = 10⁻¹⁴ dan pKw = 14
Skala pH
Larutan asam memiliki pH < 7
Semakin kecil, maka semakin asam
Larutan basa memiliki pH > 7 semakin besar semakin basa.
Larutan netral memiliki pH = 7
Dit:
Bila diketahui pH bagaimana mencari [H⁺] atau [OH⁻]?
Penjelasan:
Bila diketahui pH
pH = - log [H⁺]
[H⁺] = [tex]10^{- \: pH}[/tex]
Karena
[H⁺] [OH⁻] = Kw
[OH⁻] = [tex]\frac{Kw}{[H^+]}[/tex]
Misalkan pH = 1,523
pH = 2 - 0,477
[tex][H^+] \:=\: 10^{-\:(2 \:-\: 0,477}\\=\: 10^{-2 \:+\: 0,477}\\=\: 10^{-2} \: \times log 3[/tex]
= 3 × 10⁻² M
[tex][OH^-] \:=\: \frac{Kw}{[H^+]}\\=\: \frac{10^{-14}}{3\times 10^{-2}}\\=\: 0,33 \times 10^{-14-(-2)}\\=\: 3,3 \times 10^{-1} \times 10^{-12}[/tex]
= 3,3 × 10⁻¹³ M
Bila diketahui pOH, cari pH dengan
pH + pOH = pKw
pH = pKw - pOH
Lalu lakukan seperti cara diatas.
Dari pOH bisa langsung dicari [OH⁻]
[OH⁻] = [tex]10^{- \: pOH}[/tex]
Pelajari lebih lanjut pada tugas
Indikator Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/3343991
Asam Basa https://brainly.co.id/tugas/10508177
Mencari pH https://brainly.co.id/tugas/21226431
Kategorisasi
Mapel : Kimia
Kelas : XI
Materi : Larutan Asam Basa
Kode Kategorisasi : 11.7.5.
Kata Kunci : Mencari ion H⁺ bila diketahui pH
